大苏打与小苏打的区别
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食用碱有大苏打和小苏打之分,大苏打又叫纯碱,主要成分是碳酸钠(Na2CO3),作用较强,有腐蚀性,用于特殊食品的初加工,不能直接入口;小苏打主要成分为碳酸氢钠(NaHCO3),作用比较温和,是食品类常用制酸、发泡剂,适量使用无刺激性。
小苏打产生气泡快用来使面膨大松软,食用碱性强,用来中和发酵中产生的酸性物质
食用碱: 是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)(化学式Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠)(化学式NaHCO3),小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品,二者本质上没有区别.所以,食用碱在有些地方也被称作小苏打(粉末状).食用碱呈固体状态,圆形,色洁白,易溶于水. 食碱并不是一种常用调味品,它只是一种食品疏松剂和肉类嫩化剂,能使干货原料迅速涨发,软化纤维,去除发面团的酸味,适当使用可为食品带来色、香、味、形,以增进人们的食欲.食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等.
什么是小苏打
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碳酸氢钠(NaHCO₃)(SodiumBicarbonate),俗称小苏打。白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品,低毒。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
碳酸氢钠为白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、味咸,可溶于水,微溶于乙醇。25℃时溶于10份水,约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性,常温中性质稳定,受热易分解,在50℃以上逐渐分解,在440℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。
有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠),小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以,小苏打在有些地方也被称作食用碱(粉末状)。小苏打呈固体状态,圆形,色洁白,易溶于水。
单盐分为:正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。
在大批量生产馒头、油条等食品时,常把苏打粉融水拌入面中,热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳和水蒸汽溢出,可致食品更加蓬松,碳酸钠残留在食品中。比如北方俗称中的'碱馍',添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。
实验揭示碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
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如何设计实验比较Na2CO3与NaHCO3和 盐酸反应放出二氧化碳的快慢?
请注意比较的科学性
实验研究 实验揭示2 : Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 实验: 利用压强传感器,测量两组等量等 浓度过量HCl分别与等质量的Na2CO3和 NaHCO3固体反应所产生的CO2气体产 生的压强8 20:57
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 实验揭示2 : Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
物质
与HCl反应
碳酸钠 有气泡冒出, 反应剧烈
碳酸氢钠
有气泡冒 出,反应 更剧烈
9 20:57
请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸 反应的化学方程式和离子方程式
Na2CO3与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+= H2O + CO2↑
10 20:57
为什么NaHCO3与盐酸的反应 比 Na2CO3
与盐酸的反应更剧烈?
实验:分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 , Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl,观察现象 现象: 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡 往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
11 20:57
现象: 往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应
一步
12 20:57
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
以上信息由专业从事海化小苏打电话的瑞德胜化工于2024/7/1 9:28:52发布
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